高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体             g。
（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：            、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将          ；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是           。
Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液呈碱性。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是               或                 。
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为                          。
②请写出0-A段所发生反应的离子方程式                         。
③B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为             mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是              mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

Ⅰ．H₂SO₄的摩尔质量为           ；0．3mol的CO(NH₂)₂中含有          个电子(用N_A表示)；
Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH₄ ②1．5 mol NH₃ ③1．806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号)；在含0．4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2—的物质的量为            ；
Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是               ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式                            ；
Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺ 的物质的量浓度为              mol / L；

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；
（3）在反应：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺中，得电子的元素为__________________，5molS₂O₈^2-参加反应时转移电子物质的量为_____________。

（1）0.5 mol H₂O的质量为           ，其中含有           个水分子，共有       个原子。
（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。

A．NaOH溶液

B．稀盐酸

C．氯水

D．溴水

混合物(括号内为杂质)	除杂试剂（填序号）	反 应 离 子 方 程 式
①  Cu   (CuO)
② NaBr (NaI)

 

实验室用氢氧化钠固体配980 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液。
（1）配制过程的正确操作顺序（用①②③……表示）________________
①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克；
②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100 m L水，搅拌溶解并冷却至室温；
③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；
④、将溶液移入________中；
⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；
⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处；
⑧、加盖瓶塞，反复摇匀；
（2）在上述步骤⑥时俯视，则所配置的溶液浓度会_________，若遗漏步骤⑤，则所配溶液浓度会______________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

同温同压下，等体积的CO和CO₂的物质的量之比________，质量比________，密度比________，所含氧元素的质量比________。

Ⅰ、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：

混合物	Fe ( Al)	H2O(I2)
除杂试剂
除杂方法

Ⅱ、等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________， 质量之比为________。
Ⅲ、将适量的铁粉加入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe^3＋和原溶液中的Fe^3＋的物质的量之比为         ；将绿豆大一粒钠投入硫酸铜溶液中，写出总的化学方程式                          。

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂
（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为             。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：                                      。
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：         。
④原混合物中NaOH的质量是             g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
体积为               mL。

实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。
（1）所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有                                  。
（2）所需量取浓硫酸的体积为           mL。
（3）下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填空）
A．用量筒量取浓硫酸时，洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中                 。
B．定容时仰视刻度线                      。

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒    C．托盘天平  D．50mL容量瓶
E．10mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是                  
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是       
A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视读数

在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	57．00	342
硫酸钾	1．74	174
阿司匹林	0．36	180
高锰酸钾	3．16	158
硝酸银	0．04	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是__________。
A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾溶液     D、硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为____________mol·L^-1。
（3）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：______________、烧杯、玻璃棒、
药匙、___________、_____________、。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________。
A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是
①________     ，②________        ，③________         ，④_______        _。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。
②乙瓶溶液为________     溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1。

（1）将CO、O₂  2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是                。
（2）同温、同压下某瓶充满O₂时重116克，充满CO₂重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为                        。
（3）A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为                        。

将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200mL 4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Al)＝             mol；
（2）0～V₁段发生的反应的离子方程式为                         ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH)=            mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。则a的取值范围为                        。

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式                                   。
（2）A点沉淀的总物质的量n=                                  。
（3）欲使Mg²⁺ 、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂=       mL。
（4）若V₁="60mL" ，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=             ，V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃=________mL。