高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm³油脂滴到水面上，立即使水面平静下来，并迅速蔓延开去，使2000 m²水面看起来象玻璃那样光滑”。已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面积为Acm²，取该油脂mg配成体积为Vml的苯溶液，并将该溶液滴加到水中，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液在水面上不再扩散，此时油膜表面积为Scm²。若每滴溶液的体积为aml，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A=            
根据你对本实验的理解，为什么将油脂溶解                    。

用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。
（2）实验时选用的仪器有               (填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是               (填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是               (填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转

将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为         ；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为             mol/L；
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是       mL；
（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为                      。

（一）以下物质中能导电且属于电解质的是   ，属于非电解质的是
①漂白粉  ②铜   ③氧气  ④BaSO₄固体  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO₂  ⑧熔化的KNO₃
写出电离方程式：硫酸铝
（二）某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来配制，至少需用胆矾的质量为      g。
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应
（3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
正确的操作顺序为                   （填序号）
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是
（5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是        （填序号）
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容时仰视刻度线

（1）M(NO₃)₂的热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O₂，则M的摩尔质量是       
（2）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为_________，密度之比为___________。
（3）标准状况下，3.4g NH₃的体积为         L；它与标准状况下        L H₂S含有相同数目的氢原子。

（1）常温常压下，等质量的NO₂和N₂O₄，二者的物质的量之比为________，原子个数之比为________，密度之比为_______。
（2） CO₂气体在标准状况下的密度为_________g/L。
（3） 氢气是一种清洁的可再生能源。某氢氧燃料电池（氢气和氧气反应生成水）轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气的物质的量约为        。

现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．
（2）需要用托盘天平称量         gKOH固体。
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度        0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH^-)浓度         0．1mol/L （填> , =" ," <）

（1）将5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体         g。
（2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1:100，则该NaOH溶液的质量分数_______        （计算结果保留2位有效数字）。
（3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L。据此判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。
（4）某固体单质，其密度为5g/cm³。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10^－7 cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近____________。

将质量比为7∶15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为         ；氮原子和氧原子的个数之比为          ；0.5mol该混合气体的质量为           ；22g该混合气体在标准状况下的体积为         。

现有在标准状况下的mg某气体X₂，X的相对原子质量为M。若阿伏加德罗常数数值用N_A表示，则：
（1）1个X₂分子的质量为________ g。
（2）该气体下，单个X₂分子占有的体积约为_______L。
（3）该条件下，该气体的密度约为________g/L。
（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，设所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

（1）① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
②在          mol Al₂（SO₄）₃中含0.3N_A个SO₄^2-，其中含Al³⁺         mol。
（2）含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其物质的量之比为        ，其中所含氧原子个数比为            。
（3）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比          .

完成下列各题。
（1）茶叶中含有茶多酚，它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能。其中一种成分的化学式为C₁₇H₁₉N₃O，它属于           （填“有机物”或“无机物”）。
（2）小郑体检的血液化验单中，“葡萄糖”一项的检测结果为4.91×10^—3mol·L^-1。这里的“4.91×10^—3mol·L^-1”表示葡萄糖的              （填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”）。

按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6克H₂S；④0.2molNH₃   用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是          ；质量最小的是          ；含氢原子数最多的是          。
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为        ， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7 g，含有0.600mol Cl^－。则金属M的摩尔质量为__________。
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。

（1）已知某元素的阳离子Rⁿ⁺，其原子的质量数为A，中子数为A-x+n，则m g Rⁿ⁺的核外电子数为                     
（2）今有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中K^＋浓度是0.2mol·L^－1，SO₄^2－的浓度是0.7mol·L^－1。则混合溶液中Al^3＋浓度应等于                  

（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A  6 g H₂；  B  0.5 mol CO₂；  C  1.204×10²⁴个HCl分子；
D  147 g H₂SO₄；  E  92 g乙醇(C₂H₅OH)；  F  4 ℃时10 mL水
（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为           。
（3）8gNaOH溶于            g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。