高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）NaCl的摩尔质量是              ；0.1molCO₂的质量是               ，它在标准状况下的体积约为           ；在0.5L 0.2 mol·L^－1的 Ba(NO₃）₂溶液中NO₃^－的物质的量浓度为            。
（2）氢气、甲烷（CH₄）、水各1 g，其中含分子数最多的是        （填化学式），含氢原子最多的是           （填化学式）；氢气、甲烷、水各1 mol，其中含分子数是否一样多？                 （填“是”或“否”），含氢原子数最多的是            （填化学式）。

在200mL 2mol•L^﹣1MgCl₂溶液中，溶质的物质的量为               ．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为                    ，Cl^﹣的物质的量浓度为                  ．

某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
（1）④计算所需要KCl 的质量为                  ；
（2）实验的先后顺序应为                  （填写序号）；
（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是                    ；
（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是                     ；
（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是                    ．
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

3.01×10²³个氨分子(NH₃)含__________mol氨分子，____________mol氢原子，__________mol质子_____________个电子。

实验室用固体烧碱配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量            g的烧碱固体，固体应放在             中称量。
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是                  （填写代号）
A、烧杯     B、玻璃棒
C、500ml容量瓶    D、锥形瓶
E、胶头滴管   F、洗瓶
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是           
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填写代号）           
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是            (填写代号）
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出

配制500ml，0.200mol·L^-1KCl溶液，需要KCl的质量为          g。

9.8gH₂SO₄的物质的量是           ；
2.0molH₂O的质量是            。

下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是              。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是                （小数点后保留两位）。
（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末           g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、               、                等。
（4）下列操作不正确的是                (填序号)。
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

标准状况下①6.72L甲烷（CH₄） ②3.01x10²³个HCl分子 ③7.2gH₂O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）
（1）物质的量                （2）体积                   
（3）质量                      （4）氢原子数                   

（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为               。
（2）约3.01×10²³个OH^－的质量为          g，含有电子的物质的量为          ，这些OH^－与        mol NH₃的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为       _____mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

分黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是___________________。
（2）检验滤液中是否存在K^＋的操作是___________________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

（共16分）
（1）在标准状况下，由CO₂和SO₂组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO₂和SO₂的物质的量比是  ①   ，SO₂的体积分数是  ②   ， S和O的原子个数比是   ③   。
（2）现有200 ml Fe₂(SO₄)₃的溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是   ④        。
（3）在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，得电子的物质是    ⑤     ，参加反应HNO₃的和被还原的HNO₃分子个数比为   ⑥     ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为   ⑦    mol。

28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）

下列所含分子数由多到少的排列顺序是                   。

A．标准状况下33.6 L H2

B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__        ___。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___        __mol/L。