高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是       （从下列中选：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

现用质量分数98%密度为1.84 g·cm^－3浓H₂SO₄来配制450 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒    ②烧瓶    ③烧杯   ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶   ⑦托盘天平    ⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有                    (填代号)。
⑵经计算，需浓H₂SO₄的体积为           。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是    (填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是                    (填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有             (填代号)。
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。 
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   ；
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。

17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为  ▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲ 、 ▲。
(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
▲  （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线  ▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲  、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
     ▲    (注明所需仪器的规格)。
（3）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na₂CO₃。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是   ▲      。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ▲   ；

下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是               。
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为                     。
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列                   。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室里从海藻灰中提取碘的流程如图所示。

(1)提取碘的过程中有关操作名称__________________________________。
(2)写出得到碘的离子方程式______________________________________。
(3)提取碘的过程中可以选择的有机试剂是__________________________。
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、导管、圆底烧瓶、石棉网和必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_______________________。

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为_______________g。

(2）指出下面实验中各存在的两个错误：
A.需配制150 mL 0.2 mol·L^-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。

_______________________________________________________________________。
B.除去氯气中的氯化氢气体：
_______________________________________________________________________。

（3）用98%密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L^-1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸___________________mL。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________。（除量筒外，写出其余四种）
③下列操作结果，所配溶液物质的量浓度偏低的是________________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

下图中，(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_________________mL。
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填序号)_____________________。

A．是a mL	B．是(50-a)mL
C．一定大于a mL	D．一定大于(50-a)mL

实验室配制500 mL 0.2 mol·L^-1的FeSO₄溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1 cm—2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。
(3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。
(5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②组装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图所示，导管口高于液面）。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
完成下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面的高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却到室温；③读取量筒内气体的体积。这三个步骤的正确顺序是___________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
（4）如果实验中得到的气体体积是c L（25 ℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=______________________。

现有一重水(D₂O)和水(H₂O)的混合物(不是天然的纯水)。当m g这种水被电解时，电路上通过x mol电子，阳极收集到气体m₁ g，阴极收集到气体m₂ g(电解产物的溶解忽略不计)。
(1)若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m、x、m₁、m₂等4个数据中的__________个。这些数据共有____________组，在下列橫线上分别列出(有多少填多少)。
______________________________________________________
(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据，计算已被电解的水中D₂O的质量分数y=___________。

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加入苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl的体积V cm³。
请完成下列问题：
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。

A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管

(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________，理由_________。

(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm(如右图)，用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数N_A的表达式为_______________。

仔细阅读给CuSO₄·5H₂O晶体加热过程中依次发生的如下反应：
CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O，CuSO₄CuO+SO₃
4CuO2Cu₂O+O₂,2SO₃2SO₂+O₂
今取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ℃，并恒温1 h。请完成下列问题：
(1)最终所得固体的颜色为____________，质量为____________ g。
(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为____________(填写下列选项)。
A.0                   B.0.1 mol                  C.大于0.1 mol
(3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。
(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？

在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水银柱推向左管，简要完成下列问题：

(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：____________________________________。
(2)说明水银柱推向左管的原因__________________________________________。
(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是____________。
A.仍在A处              B.高于A处             C.低于A处
作出选择后，简要说明理由________________________________________________。
(4)用下图所示的装置验证CS₂燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择：品红溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液、KMnO₄酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。

①A、B、C、D中所盛放的药品是：
A.____________，B.____________，C.____________，D.____________。
②确认混合气体中含SO₂的现象是________________________，确认混合气体中含CO₂的现象是________________________。