高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

决定化学反应速率的主要因素是   （   ）

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．使用催化剂	D．反应物的性质

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．H2O：0.002 mol·L^－1	B．NO：0.001 mol·L^－1
C．NH3： 0.002 mol·L^－1	D．O2：0.0025 mol·L^－1

下列说法正确的是(   )

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

如图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)＋Q(g)的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，
t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质

B．使用催化剂

C．升高温度

D．加大压强

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（  ）
A. v(D) ="0." 4mol / (L·S)                         B. v(C) ="0." 5mol / (L·S)
C. v(B) ="0." 6mol / (L·S)                         D. v(A) ="0." 15mol / (L·S)

在2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A、v(A)="0.5" mol/(L·s)               B、v(B)="0.3" mol/(L·s)
C、v(C)="0.8" mol/(L·s)               D、v(D)="1.0" mol/(L·s)

已知可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO2 与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 2 C（g）＋2D（g） ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K_300℃<K_350℃，则ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）在2 min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （    ）
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)    B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)     D．v（D）="1mol/(L·" s)

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和
0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）

（1）当n（NO）：n（O₂）＝4:1时，O₂的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v_逆 （O₂）_____B点的正反应速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些
NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量        B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到达B点后，下列关系正确的是（  ）

A．容器内气体颜色不再变化

B．v正（NO）="2" v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O₂（g）＝2N₂O₅（g）△H=          。

（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为       ，有关石墨I电极反应式可表示为：                    。

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为

A．v(O2)＝3 mol·L^－1·min^－1

B．v (SO2) ＝4 mol·L^－1·min^－1

C．v (SO3) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1

D．v (O2) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1