高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是
 

A．增大体积	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．缩小体积

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L^-1·s^-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（   ）
A  A+B＝2C                 B   A＋3B＝2C
C  3A+B＝2C                D   A＋B＝Ｃ

下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率可衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片

B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

D．钠与水反应时增大水的用量

某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象	极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡	有比较连续的气泡

请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                      ．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是                     ．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol·L^﹣1
1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．	①	25˚C	铝片	4.0
②
③
④

 

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0．001 mol·L^－1	B．H2O:0．002 mol·L^－1
C．NH3:0．002 mol·L^－1	D．O2:0．0025 mol·L^－1

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （    ）
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)    B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)     D．v（D）="1mol/(L·" s)

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和
0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）

（1）当n（NO）：n（O₂）＝4:1时，O₂的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v_逆 （O₂）_____B点的正反应速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些
NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量        B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到达B点后，下列关系正确的是（  ）

A．容器内气体颜色不再变化

B．v正（NO）="2" v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O₂（g）＝2N₂O₅（g）△H=          。

（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为       ，有关石墨I电极反应式可表示为：                    。

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为

A．v(O2)＝3 mol·L^－1·min^－1

B．v (SO2) ＝4 mol·L^－1·min^－1

C．v (SO3) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1

D．v (O2) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1