高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s)

B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．2 s后物质A的转化率为70%

D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，

则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）

A．2 – S aob	B．1 – Saob
C．2 – S abdo	D．1 – S bod

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H₂（g） +  CO（g） CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
（1）以H₂的浓度减少量来表示的反应速率。
（2）达到平衡时CO的转化率。

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数Kw

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （    ）
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)    B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)     D．v（D）="1mol/(L·" s)

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和
0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）

（1）当n（NO）：n（O₂）＝4:1时，O₂的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v_逆 （O₂）_____B点的正反应速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些
NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量        B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到达B点后，下列关系正确的是（  ）

A．容器内气体颜色不再变化

B．v正（NO）="2" v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O₂（g）＝2N₂O₅（g）△H=          。

（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为       ，有关石墨I电极反应式可表示为：                    。

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为

A．v(O2)＝3 mol·L^－1·min^－1

B．v (SO2) ＝4 mol·L^－1·min^－1

C．v (SO3) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1

D．v (O2) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1

将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（  ）

A．铁的反应速率为0.5mol/（L·min）	B．硫酸的反应速率为0.5mol/（L·min）
C．硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）	D．氢气的反应速率为0.5mol/（L·min）