在容积为2 L的容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应,2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)="0.1" mol·L-1,此时,若温度与压强均未改变,则v(B)=_______________________,x=______________;若温度不变,压强为p,则v(C)="____________" mol·L-1·min-1,x=
_____________________。
反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为
A.0.01mol/(L·s) | B.0.008 mol/(L·s) |
C.0.003mol/(L·s) | D.0.002mol/(L·s) |
在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,若温度升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1,则该反应需在什么温度下进行( )
A.30 ℃ | B.40 ℃ |
C.50 ℃ | D.60 ℃ |
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述不正确的是
A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 |
B.反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比 |
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 |
D.活化分子的平均能量称为活化能 |
对于反应:2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。
编号 |
改变条件 |
生成SO3的速率 |
① |
升高温度 |
|
② |
降低温度 |
|
③ |
增大O2的浓度 |
|
④ |
使用V2O5作催化剂 |
|
⑤ |
压缩体积 |
|
已知C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应为吸热反应,下列措施能使正反应速率加快的是( )
①增加少量C(s) ②升高温度 ③容器不变,再通入CO2 ④缩小体积增大压强
A.①②③ | B.①②③④ | C.②③ | D.②③④ |
运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 |
B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 |
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 |
使反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol.此反应的平均速率v(X)为
A.v(NH3)="0.02" mol•L﹣1•s﹣1 | B.v(O2)="0.01" mol•L﹣1•s﹣1 |
C.v(N2)="0.02" mol•L﹣1•s﹣1 | D.v(H2O)="0.02" mol•L﹣1•s﹣1 |
在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)="0.5mol/(L·" s) B.v(B)="0.3mol/(L·" s)
C.v(C)="0.8mol/(L·" s) D.v(D)="1mol/(L·" s)
下列说法一定正确的是
A.反应A(s) 2B(g) + C(g),当C的体积分数不变时,反应达到平衡状态 |
B.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀 |
C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) |
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率 |
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉,再 分别加入0.1molCO2和
0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是( )
A.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ) |
B.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的△S>0、△H<0 |
C.体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)<2P总(状态Ⅰ) |
D.逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ) |
在一个容积不变的密闭容器中,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
(1)当n(NO):n(O2)=4:1时,O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆 (O2)_____B点的正反应速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡转化率为______;当达到B点后往容器中再以4:1 加入些
NO和 O2,当达到新平衡时,则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
③到达B点后,下列关系正确的是( )
A.容器内气体颜色不再变化 |
B.v正(NO)="2" v正(O2) |
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 |
D.容器内气体密度不再变化 |
(2)在下图1和图2中出现的所有物质都为气体,分析图1和图2,可推测:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g)△H= 。
(3)降低温度,NO2(g)将转化为N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,Y为 ,有关石墨I电极反应式可表示为: 。
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在不同条件下测得化学反应速率最快的为
A.v(O2)=3 mol·L-1·min-1 |
B.v (SO2) =4 mol·L-1·min-1 |
C.v (SO3) =0.1 mol·L-1·s-1 |
D.v (O2) =0.1 mol·L-1·s-1 |
将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中,2min时铁刚好完全溶解(忽略溶液体积变化)。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A.铁的反应速率为0.5mol/(L·min) | B.硫酸的反应速率为0.5mol/(L·min) |
C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/(L·min) | D.氢气的反应速率为0.5mol/(L·min) |
试题篮
()