高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，
在这15 s内A的化学反应速率为(  )

A．1.5 mol/(L·s)	B．1.5 mol/L
C．0.1 mol/(L·s)	D．0.1 mol/L

下列情况下，反应速率相同的是（ ）

A．等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分别与0．2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为
H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－慢   H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－快
下列有关该反应的说法正确的是(  )

A．反应速率与I^－浓度有关

B．IO^－是该反应的催化剂

C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(  )
A．v(B)＝0.03 mol·L^－1·s^－1
B．v(B)＝0.045 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.03 mol·L^－1·s^－1
D．v(C)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(  )
A．v(B)＝0.03 mol·L^－1·s^－1
B．v(B)＝0.045 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.03 mol·L^－1·s^－1
D．v(C)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

A．快

B．慢

C．相等

D．无法判断

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（   ）

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

在反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．	B．
C．	D．

在A₂＋3B₂ = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B₂)＝0.45mol/(L·S)，则t值为

A．1秒

B．1.5秒

C．2秒

D．2.5秒

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

已知4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，若化学反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是(　　)

A．v(NH3)＝v(O2)

B．v(O2)＝v(H2O)

C．v(NH3)＝v(H2O)

D．v(O2)＝v(NO)

反应2SO₂+O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间时间内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(A)＝0.1 mol ·L^－1·s^－1           B．υ(B)＝0.6 mol ·L^－1·s^－1
C．υ(C)＝0.5 mol ·L^－1·s^－1           D．υ(D)＝0.4 mol ·L^－1·s^－1