高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)
B．前2 min A的分解速率为0．1mol·L^-1·min^-1
C．开始时，正逆反应同时开始  
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

B．化学反应速率为1.0 mol·L^－1·s^－1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L^－1

C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

对于反应A₂(g)+ 3B₂(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是
A．v(A₂) =0.4mol/(L•s)          B．v(B₂) =0.8mol/(L•s)
C．v(C) =0.6mol/(L•s)           D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是(  )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(  )

A．v(NH3)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	B．v(O2)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	D．v(H2O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图3所示，下列判断正确的是(    )

A．t1时刻，v(正) < v(逆)

B．t2时刻，v(正) > v(逆)

C．t3时刻，v(正) = v(逆)

D．t4时刻，v(正) = v(逆)

已知4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是(  )

A．v(NH3)＝v(O2)

B．v(O2)＝v(H2O)

C．v(NH3)＝v(H2O)

D．v(O2)＝v(NO)

反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v (D) =" b" mol·L^-1•s^-1，则v (B)为
A．b² mol·L^-1•s^-1  B． mol·L^-1•s^-1    C．b mol·L^-1•s^-1    D． db² mol·L^-1•s^-1

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1   B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1      D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（   ）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)               D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)         B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)             D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

下列图像表达正确的是（   ）

A．浓硫酸的稀释等量的锌粉反应	B．过量的盐酸与能量变化
C．氢气与氧气反应中的	D．微粒电子数

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 

A．v(A2)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A2)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B2)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，  则反应速率为（  ）

A．V(H2)=0.03mol/(L·min)	B．V(N2)="0.02mol/(L·min)"
C．V(NH3)=0.17mol/(L·min)	D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)       ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)    ③v(C)＝0.35 mol/(L·min)   ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是(  )
A．①          B．②         C．③        D．④