高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋2B（g）2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中的B是（    ）
A．2.8mol　　　　　 B．1.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　　D．3.6mol

对于A₂＋3B₂2AB₃这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（    ）

A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min）	B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min）
C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min）	D．υ（A2）＝0.01mol/（L·s）

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．(O2)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．(H2O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D．(NH3)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1,n="1"	B．m=,n=
C．m=,n="1"	D．m=1,n=

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO:0.001　mol·L^－1	B．H2O:0.002 mol·L^－1
C．NH3:0.002 mol·L^－1	D．O2:0.00125 mol·L^－1

已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol·L^－1·min^－1	B．1 mol·L^－1·min^－1
C．2 mol·L^－1·min^－1	D．3　mol·L^－1·min^－1

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1
③ 2 s 时物质 A的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L^－1
其中正确的是                                                                                                 （   ）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量硫酸铜溶液。图1-16表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（  ）