在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.03 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·min)
已知反应:PC15(g) PC13 (g)+ C12(g),将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中,一段时间后,测得PC15的浓度为0.3 mol/L,在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)=0.4 mol/(L·min),则这段时间为
A.50 s | B.30 s | C.5 s | D.1 s |
四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
下列说法正确的是
A.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多 |
C.在化学反应中,加入催化剂只能增大正反应速率 |
D.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
对于反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是
A.v(CO)=1.6 mol·(L·min) -1 | B.v(NO2)=0.9 mol·(L·min) -1 |
C.v(N2)=0.25mol·(L·min) -1 | D.v(CO2)=1.2 mol·(L·min) -1 |
一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C |
B.反应进行到1 s时,= |
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) |
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等 |
对于A2+3B2 = 2C+D的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.(A2)=0.4 mol·L-1·s-1 B.(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
C.(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D.(D)=0.6 mol·L-1·min-1
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A、υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B、υ(D)= 1 mol/(L·s)
C、υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D、υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: ①再加入30mL3mol/L盐酸;②改用30mL6mol/L盐酸;③改用3g粉末状大理石;④适当升高温度
A.①②④ | B.②③④ | C.①③④ | D.①②③ |
CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是
A.反应开始2 min内平均反应速率最大 |
B.反应速率先增大后减小 |
C.反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍 |
反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)="0.6mol" /(L·min) ②v(B)=0.45mol/(L·min)
③v(C)="0.4mol" /(L·min) ④v(D)="0.45mol" /(L·min)。
则此反应在不同条件下,进行得最快的是
A.② B.①和③ C.②和④ D.①
2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( )
A.V(A) = 0.7mol·L-1·min-1
B.V(B) = 0.3mol·L-1·min-1
C.V(C) = 0.9mol·L-1·min-1
D.V(D) = 1.1mol·L-1·min-1
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是
A.v(O2)="0.01" mol•L-1•s-1 | B.v(NH3)="0.02" mol•L-1•s-1 |
C.v(H2O)="0.04" mol•L-1•s-1 | D.v(NO)="0.03" mol•L-1•s-1 |
在N2+3H22NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol•L-1,在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L•s),则反应所经过的时间为
A.0.2s | B.1.0s | C.1.5s | D.2.0s |
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