高中化学探究影响化学反应速率的因素计算题

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（气）+BXC（气）+2D（气）
五分钟末测得

求：
（1）A在五分钟末的物质的量
（2）X的值

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式。
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。

在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH₃）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

恒温下，将a molN₂与b molH₂的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中，发生如下反应: 
N₂（g) +3H₂（g)2NH₃（g)
（1）若反应进行到10 min时，n （N₂) =" 10" mol，n （NH₃) =" 6" mol，计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下)，其中所含氨气的体积分数为25%，计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g） + Y(g） ="==" nZ(g） +2W(g） , 5min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol.L^-1.min^-1. 计算：
（1）n的值为
（2）前5 min内用X表示的反应速率
（3）5 min末Y的浓度

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为           ；
（2）x＝      ；

在2L的容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：
2N₂O₅（g）4NO₂（g）＋O₂（g）。反应进行到5min时，测得N₂O₅转化了20%，
（1）5min时，剩余N₂O₅的物质的量；
（2）前5min，v（NO₂）为多少；
（3）5min时，N₂O₅的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

(12分)根据所学知识填空:
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下:
aA(g) +  bB(g)  2C(g)
起始浓度(mol·L^-1):   1．5    1．0       0
2 s末浓度(mol·L^-1):   0．9    0．8       0．4
则①a=   ,b=   ;
②2 s内用B表示该反应的反应速率为             。
（2）由碳棒、铁片和200 mL 1．5 mol·L^-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3．36 L(标准状况)时,求:①有       个电子通过了电线?(NA=6．02×10²³)
②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为   (不考虑溶液体积变化)。

一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为
3 mol·L ^-1，B的浓度是5 mol·L^-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L^-1，则
（1）v(C)=        。
（2）在2min末，B的浓度是      ____________。

往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下,发生反应N₂+3H₂2NH₃，2 min后测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2 min时，N₂的物质的量          ；
（2）2 min时，H₂的物质的量浓度           ；
（3）2 min时，H₂的转化率            ；
（4）2min内，N₂的平均反应速率          ；

某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/ (L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)＝4Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。

(8分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N₂ (g) + 3 H₂(g)  2NH₃(g)；若反应进行到5min时，测得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，计算a值、N₂的起始浓度及用H₂表示的反应速率(要有计算过程)。

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应 ：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为0．6mol，C的物质的量为0．8mol。
（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率。
（2）反应前A的物质的量浓度是多少？

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为          mol·L^－1·min^－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。