高中化学探究影响化学反应速率的因素填空题

(6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为________。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
（3）10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度	B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积	D．t1时刻，使用了催化剂

某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：

（1）该反应的化学方程式为                           ；
（2）下列表示该反应速率最大的是           
A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）

（1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是          （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的 总能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。


（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为               ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________.        

（1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO₂和4 mol¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO₂。试回答：
①反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中________
②2 min末SO₃的浓度为________
③用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是________（填序号）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢气
②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有________个
（3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是
A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B．淀粉和纤维素葡萄糖 CO₂和H₂O(释放能量维持生命活动）
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO₂和H₂O(释放能量维持生命活动）
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

分一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中=________。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g)   pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率V_C＝V_A/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2min内，V_A =            ；
（2）化学方程式中，x＝       、y＝         、p＝         、q＝       ；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率      （填“增大”、“减小”或“不变”），理由 是         ；

（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为        ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）
在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：
①A点时，反应的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
②此反应的逆反应为       热反应（填“放”或“吸”）；
③A、B两点的正反应速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式                   。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的            倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。

某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是      ，生成物是       ，化学方程式为                             ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为    _____     ，若不能，则其原因为           _             ________________               ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____      状态。

(6分) 在一定温度下,将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO₂ + O₂2SO₃ 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O₂的反应速率为      mol/(L·min)（2）平衡时SO₂的转化率               
(3) 平衡常数K为多少                

(6分)一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M．N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b =           。
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：                。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）           。
A反应中M与N的物质的量之比为1：1
B混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4 kJ	吸收a kJ

请回答：
①c₁         c₂（填“>”、“<”或“=”）；a =          。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是        mol/(L·s)。
（2）压强为p₁时，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于      （填“吸”或“放”）热反应；
p₁      p₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K=             （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是      （选填字母）。
     
a                 b                   c                   d

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，
回答下列问题：

（1）代表实验①的图示是                 。
（2）对比实验③和④的目的是              。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是        。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，测得其中N₂物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（4）从开始反应到t₂时刻，氨气的平均反应速率为              。
（5）在t₃时刻，氢气的转化率为          。

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2      ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                    ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V(N_2正)＝ V(NH_3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答：

①密闭容器的体积是          L。
②若t₁=15s时，则t₀-t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=               。    
③写出反应的化学方程式：                    。
④B的起始物质的量是                。
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                             。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l)    △H＝           kJ∙mol^-1。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。
  
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=                        
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式                                              。
（3）该反应平衡常数K为___________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有               
a．升高温度           b．充入He气
c．再充入2 molH₂      d．使用催化剂