把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) 
nZ(g)＋2W(g)2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为
（2）2min末时Y的浓度为
（3）n=
（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 ，充分反应后产生氢气的量 （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是 。
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 晶体，理由是 ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入 晶体，理由是 。
可供选择的晶体有：
| A．纯碱 | B．烧碱 | C．胆矾 | D．醋酸钠 E．KHSO4 |
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)= 。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=")。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数 。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) 
CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为
(用含a、V的代数式表示)。
钒（）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，与空气反映t
后，
和
物质的量浓度分别为
和
, 则
起始物质的量浓度为mol/L ；生成
的化学反应速率为
．
②工业制硫酸，尾气用吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．
③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01
1023个，左槽溶液中的变化量为．
某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·(L·min)－1。
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。
(3)设实验3的反应速率为ｖ3，实验1的反应速率为ｖ1，则ｖ3__________ｖ1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且c3__________1.0 mol·L－1(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是 。
试题篮
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