高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

10 mol浓度为1mol•L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气的生成的是

A．NaHCO3

B．CH3COONa

C．CuSO4

D．Na2CO3

在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)<2P总（状态Ⅰ）

C．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

D．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       （填吸收或放出）热量，△ H      （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO₂ + O₂  2SO₃ 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）

改变条件	速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体

 

某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ•mol^-1

B．正反应活化能不小于100kJ•mol^-1

C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1

D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol^-1

能降低反应所需的活化能的是

A．降低温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增加浓度

在恒温条件下，能使 A（g）+ B(g)  C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C 或D 的浓度	B．增大压强
C．减小B 的浓度	D．增大 A 或B的浓度

在C（s）+CO₂(g)  2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是
①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO₂  ④恒压下充入N₂  ⑤恒容下充入N₂

A．①③⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤

升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（   ）

A．降低反应所需的活化能

B．使反应体系的活化分子百分数增大

C．体系中活化分子总数不变

D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(    )

A．加热

B．加压

C．加负催化剂

D．加大反应物浓度

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃△H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大