高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列方法能增加活化分子百分数的是
①增加某一组分的浓度 ②增大体系的压强  ③升高体系的温度  ④使用合适的催化剂

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

在恒温条件下，能使 A（g）+ B(g)  C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C 或D 的浓度	B．增大压强
C．减小B 的浓度	D．增大 A 或B的浓度

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）

A．通入大量O2

B．增大容器的容积

C．移去部分SO3

D．降低体系温度

在C（s）+CO₂(g)  2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是
①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO₂  ④恒压下充入N₂  ⑤恒容下充入N₂

A．①③⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤

一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H₂质量不变，可采取下列哪些措施（）

A．增加Zn片质量	B．增加盐酸的体积
C．滴加几滴CuSO4溶液	D．升高温度

升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（   ）

A．降低反应所需的活化能

B．使反应体系的活化分子百分数增大

C．体系中活化分子总数不变

D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．活化能降低，活化分子百分数增加

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是(    )

A．加热

B．加压

C．加负催化剂

D．加大反应物浓度

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃△H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

设C(g)＋CO₂(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为v₁，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大