高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列说法中不正确的是

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

【改编】下列说法中，不正确的是

A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

B．原电池的正极发生氧化反应

C．化学变化一定伴随能量变化

D．升温反应速率一定加快

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率	B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率	D．降温可以加快反应速率

改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A．温度

B．催化剂

C．反应物浓度

D．压强

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       （填吸收或放出）热量，△ H      （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO₂ + O₂  2SO₃ 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）

改变条件	速率变化
降低温度
增大O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体

 

已知反应，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为
A．减小容器容积        B．增大容器容积
C．减小B的浓度        D．降温

在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①③⑤

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O₂浓度 ④使用催化剂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃△H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②④⑤