高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是

A．增大盐酸的浓度	B．提高反应的温度
C．增大压强	D．用铁粉代替铁片

（共7分、每空1分）
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有       和         。
（2）元素周期表共有    周期，     族；同一周期元素的原子            相同。
（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。

．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的      不同．外界条件如       、       、        、          等也会对化学反应的速率产生影响。

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

在C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂
④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入N₂  ⑥恒容下通入CO

A．①③④

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的性质

B．浓度

C．催化剂

D．温度

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．加少量CH3COONa固体

B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

D．不用铁片，改用铁粉

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列条件下，反应速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液

B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液

C．30℃，5mL 5%H2O2溶液

D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃△H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②④⑤