高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

在C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂
④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入N₂  ⑥恒容下通入CO

A．①③④

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

氨气能发生氧化反应：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

A．增加NH3浓度

B．升高温度

C．缩小体积增大压强

D．降低温度

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的性质

B．浓度

C．催化剂

D．温度

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（  ）。
A ①④       B ①②③           C ③④        D ②③

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．加少量CH3COONa固体

B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

D．不用铁片，改用铁粉

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B．对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

下列说法正确的是

A．催化剂可以改变某反应的焓变

B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性

D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中

B．塑料制品中添加抑制剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂

D．燃煤发电时用煤粉代替煤块

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体  ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C＋CO₂2CO △H＞0反应速率为V₁，N₂＋3H₂2NH₃△H＜0 反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为(  )

A．同时增大

B．同时减小

C．V1增大，V2减小

D．V1减小，V2增大

下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②④⑤

下列说法正确的是

A．放热反应一定不需要加热

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．难溶物也可能是强电解质