高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

100 mL 6 mol·L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．碳酸钠溶液

B．水

C．硫酸钾溶液

D．硝酸钠溶液

下列条件一定能使反应速率加快的是（  ）
①增加反应物的物质的量  ②升高温度   ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO₂

A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③

反应3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是            （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率       ，逆反应速率            。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率      。
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率       ，逆反应速率      。

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A．加热

B．改用98%的浓硫酸

C．不用铁片,改用铁粉

D．增大压强

100mL6mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H₂的总量，可向反应物中加入适量 (     )

A．Na2CO3(s)

B．水

C．Na2SO4(s)

D．(NH4)2SO4(s)

P(g)十Q(g)R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度    (    )

A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．②和③

用铁片与1 mol·L^-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．对该反应体系加热	B．加入少量氯化钠固体
C．加入少量3 mol·L^-1硫酸	D．不用铁片，改用铁粉

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象                        。
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体            。

下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是

A．加入少量氯化锌

B．加入少量硫酸铜

C．降温

D．增大压强

下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（    ）

	H2O2的浓度（质量分数）	温度（℃）	催化剂的使用
A	2	10	使用MnO2
B	4	10	不使用
C	6	30	使用MnO2
D	6	30	不使用

盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A．增加碳酸钙的量	B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍	D．温度升高

用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A．铁片改为铁粉

B．稀硫酸改为98% 浓硫酸

C．对该反应体系加热

D．铁片改为锌片

用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如右图所示，分析判断：        段化学反应速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？