高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是

A．适当提高反应温度	B．将铁片改为铁粉
C．将稀盐酸的用量增加一倍	D．加入适量AgNO3溶液

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。

下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（   ）
①升高温度②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
 
图1                          图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（请在图上标明相应的数值）

 

 
图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________  
_____________________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中                           ，实验b中                    ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。
并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(  )

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

下列过程中需要加快化学反应速率的是：

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．工业合成氨

D．橡胶老化

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(      )

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

对于双氧水的分解，下列说法正确的是

A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快

C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

下列说法正确的是(     ).

A．参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

已知O₂的密度为1.28g·L^-1，在实验室中用KClO₃制O₂，生成O₂的平均速率为0.01mol·L^-1·min^-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为（   ）

A．1min	B．2min
C．3min	D．4min

处于平衡状态的可逆反应2A(气)+B(气) 2C(气)+Q(Q＞0)，下列叙述正确的（  ）

A．增大压强，V正增大，V逆减小

B．升高温度，V正减小，V逆增大

C．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变

D．增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小

在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/L·s，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/L·s，则该反应需在什么温度下进行（   ）。

A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃

汽车尾气里的有害物质NO和CO，它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（  ）

A．降低压强能增大反应速率	B．使用催化剂能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响	D．使用催化剂不能改变反应速率

下列说法中，不正确的是（   ）。

A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100 kg氨生成，另一个每小时有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍

C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率

D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率

对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（   ）。

A．温度

B．压强

C．反应物浓度

D．反应时间