某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（ ）。
| A．16倍 | B．12倍 | C．8倍 | D．4倍 |
把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H2的速率可由下图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
| |
锌的质量/g |
锌的形状 |
温度/℃ |
溶解于酸所花的时间/s |
| A |
2 |
薄片 |
5 |
400 |
| B |
2 |
薄片 |
15 |
200 |
| C |
2 |
薄片 |
25 |
100 |
| D |
2 |
薄片 |
35 |
50 |
| E |
2 |
薄片 |
45 |
25 |
| F |
2 |
粉末 |
15 |
5 |
试求：
（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？
KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和
的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明
（1）为什么反应开始时，反应速率增大？
（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。
如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（
）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（ ）。
A．   |
B．  |
C．   |
D．  |
在
反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（ ）。
A．正反应放热，且 |
B．正反应放热，且 |
| C．正反应吸热，且 |
| D．正反应吸热，且 |
在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）。
| A．体积减半，压强为原来的2倍 |
| B．体积减半，压强比原来大2倍。 |
| C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍。 |
| D．体积减半，达到平衡后，则有一半NO2 |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(s)
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A．均减半
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均减少1mol
反应2X(气)＋Y(气)
2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) 
| A．T1<T2，P1<P2 |
| B．T1<T2，P1>P2 |
| C．T1>T2，P1>P2 |
| D．T1>T2，P1<P2 |
在一密闭容器中，反应aA(气)＝bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％则( )
| A．平衡向正反应方向移动了 |
| B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数增加了 |
| D．a>b |
可逆反应：3A(气)
3B(?)＋C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
| A．B和C可能都是固体 |
| B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 |
| D．B和C可能都是气体 |
试题篮
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的反应中改变下列哪个条件，不能使正反应速率增大的是（ ）。
分别在673K和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ ）。
