高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+CaCaCl₂+2Rb↑，对于此反应的进行能给予正确解释的是（   ）

A．铷的金属活动性不如钙强，故钙可置换铷

B．铷的沸点比钙低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．该反应与金属活动顺序矛盾，该反应不能进行

D．铷的单质比铷的化合物更稳定

在同一温度下将质量相同的N₂O₄和NO₂分别充入体积相同的两个密闭容器a和b中，分别达到平衡后，结果是（   ）

A．a中N2O4的体积分数比b中高	B．a中压强比b中小
C．a中气体总物质的量比b中多	D．a、b中各气体的体积分数相同

在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图象（Ⅱ）的不正确说法是（p₃＞p₄）（   ）

A．Y轴表示A的转化率	B．Y轴表示B的质量分数
C．Y轴表示混合气体的密度	D．Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

将a mol PCl₅充入一个真空密闭容器中，加热到200 ℃，发生如下反应：PCl₅（g）PCl₃(g)+Cl₂（g），达到平衡时，PCl₅所占体积分数为M%。这时再向容器中充入a mol PCl₅，同温同压下达到平衡，此时PCl₅体积分数为N%，则M与N的关系为（   ）

A．M＞N

B．M＜N

C．M="N"

D．不能确定

可逆反应mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列有关说法正确的是（   ）
A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B是气体
B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D.若D是气体，增大A的量，A和B的转化率并不都增大

等物质的量的SO₂与O₂混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO₂的转化率为a%，O₂的转化率为b%，二者的关系是（   ）

A．a%＞b%

B．a%＜b%

C．a%="b%"

D．不能确定

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（   ）
A.平衡向正反应方向移动             B.平衡不发生移动
C.A的体积分数增大                 D.C的体积分数减少

下列说法正确的是(    )

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的碰撞就是有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

在一密闭容器中，反应aA（g）bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．平衡没有发生移动	D．a＞b

如下图所示为关于N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（   ）

A．升高温度，同时加压	B．减小压强，同时降温
C．增大反应物浓度，使用催化剂	D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

反应2A(g)2B(g)+E(g)-Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）

A．加压

B．减压

C．减小E的浓度

D．降温

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（   ）

A．提高平衡的转化率	B．能同等程度地改变正、逆反应的速率
C．改变平衡混合物的组成	D．增大正反应的速率，减小逆反应的速率

若C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂。对于上述两个反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(    )

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

在一定条件下，当单独改变可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是(　　)

A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C．降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（    ）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系加压
C．升高温度	D．使用催化剂