高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

组别	c(HCl)(mol/L)	温度(℃)	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2．5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A．4－3－2－1       B．1－2－3－4      C．3－4－2－1      D．1－2－4－3

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液（     ）

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

设C+CO₂ 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v₁；N₂+3H₂ 2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．v1增大，v2减小	D．v1减小，v2增大

已知2H₂O₂   2H₂O+ O₂↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是（   ）

A．降低温度

B．加入少量MnO2

C．加入少量FeCl3

D．增大H2O2的浓度

下列说法不正确的是

A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合

B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(    )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①③⑤

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

工业合成氨是人工固氮方法之一。
I．已知下列物质的键能：

则N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=_____________。
Ⅱ．恒温下，将一定量N₂、H₂置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。

（1）图中0～2s内的反应速率v(H₂)=           ；该温度下平衡常数的计算表达式为__________。
（2）该反应达到平衡的标志为           （填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．物质的量浓度比等于系数比

C．容器内温度不变

D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键

（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N₂)         （填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）。
（4）哈伯研究所因证实N₂、H₂在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是              （填字母序号）。
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是          ；c₀后速率降低的原因可能是          。

对于可逆反应2AB₃（g）2A（g） + 3B₂（g） ΔH＞0 下列图象不正确的是（  ）

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H =" -" 241.8 kJ．mol^-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl₂.6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH（固体）	B．KNO3
C．HCl	D．CH3COONa（固体）

下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0

D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析错误的是

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝