高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列所加的物质属于催化剂的是

A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容器中进行，下列条件的改变对其速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充水蒸汽使体系压强增大

D．保持压强不变，充氮气使容器体积增大

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

A．20 mL 3 mol·L^－1	B．20 mL 2 mol·L^－1
C．10 mL 4 mol·L^－1	D．10 mL 2 mol·L^－1

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L^－1的X溶液	B．20 mL 2mol·L^－1的X溶液
C．10 mL 4 mol·L^－1的X溶液	D．10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

下列说法正确的是（  ）

A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

参照反应Br＋H₂HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的

A．加入更稀的盐酸溶液	B．NaOH
C．K2CO3	D．CH3COONa

对于反应N₂+O₂2NO，在密闭容器中进行，下列条件能使该反应的逆反应速率加快的是

A．缩小体积使压强增大

B．压强不变充入He使体积增大

C．体积不变充入He使压强增大

D．压强不变充入N2使体积增大

下列说法中，正确的是

A．0.1 mol•L^-1HCl和0.1 mol•L^-1H2SO4与2mol•L^-1NaOH溶液反应，其反应速率相同

B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同

（原创）下列说法不正确的是(   )

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L^-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（    ）

关于下列图示的说法中正确的是：

A．图①装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③中电流计的指针发生偏转，石墨为正极

D．图④装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（   ）

A．硫酸钠固体

B．硫酸铜固体

C．硝酸钾溶液

D．氯化钠溶液