高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

100 mL  6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（   ）

A．碳酸钠(固体)	B．水
C．硫酸钾溶液	D．CH3COONa(固体)

下列说法中有明显错误的是(  )

A．对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为(     )

A．等于0.6mol/L

B．小于0.6mol/L

C．等于0.8mol/L

D．大于0.8mol/L

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（  ）

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法

为了探究锌与稀硫酸的反应速率[以V(H₂)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，v(H2)不变

B．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。
①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
③若在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；
（3）某温度下，纯水的c(H⁺)=3×10^-7mol/L，Na₂S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH^-)的比值为_________________；
（4）下列事实一定能说明HF是弱酸的是__________；
①常温下NaF溶液的pH大于7            ②常温下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3
③HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体   ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(    )
①加H₂O   ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓硫酸  ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

下列说法正确的是(  )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体  ②H₂O   ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．①②

B．②④⑥

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L^－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

下列说法不正确的是

A．比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢

B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热

C．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸

D．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离

在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是    (填选项)。
A．t0～t1
B．t1～t2
C．t2～t3
D．t3～t4
E．t4～t5
F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。
A．增大压强
B．减小压强
C．升高温度
D．降低温度
E．加催化剂
F．充入氮气
t1时刻    ；t3时刻    ；t4时刻    。
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是     (填选项)。
A．t0～t1   B．t2～t3   C．t3～t4   D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为     。

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

	分组实验	催化剂
①	10mL 5% H2O2溶液	无
②	10mL 2% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L^﹣1FeCl3溶液

（1）写出实验③中H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：                ．
（2）实验①和②的目的是                     ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是                    ．

（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：                            ．
（4）将0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：                 ，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为     ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（5）常温下H₂O₂溶液类似于二元弱酸溶液，H₂O₂的电离方程式为                    ．

（改编）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变

B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小

C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下
列各组实验中最先出现浑浊的是：