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高中化学

500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,不会使反应速率加快的是

A.升高温度
B.将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D.用锌粉代替锌粒
  • 题型:未知
  • 难度:未知

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A.①⑥⑦ B.③⑤⑦
C.①④⑦ D.③⑥⑦
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知,H2和I2反应的历程为:①I2+M2I·+M慢    ②H2+2I·→2HI快,式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是

A.反应速率与I·的浓度有关
B.M是该反应的催化剂
C.反应①与②的活化能相等
D.v(H2)=v(I2)=v(HI)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

“碘钟”实验中,3I+S2O32===I3+2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号





c(I)/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1

回答下列问题:
(1)该实验的目的是:__________________________。
(2)根据①、②、⑤三个实验的数据,推测显色时间t1=________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。
A.<22.0 s       B.22.0~44.0 s        C.>44.0 s    D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论_______________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的
①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于反应M+N=P,如果温度升高10℃,反应速率增加为原来的3倍,在10℃时完成反应的10%,需要54min,将温度升高至40℃,完成反应的10%,需要的时间为(  )

A.2min B.3min C.6min D.9min
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(  )

A.该反应的热化学方程式:N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92 kJ/mol
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(     )
①再加入30mL 3mol/L盐酸  ②改用30mL 6mol/L盐酸  ③改用3g粉末状大理石  ④适当升高温度

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(  )

A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
  • 题型:未知
  • 难度:未知

其他条件不变时只改变下列条件,一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物  ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2 D.保持压强不变,充入N2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.③⑦⑧ B.③⑤⑧
C.①⑥⑦ D.⑤⑦⑧
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四个体积相同的密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应:N2+3H22NH3,化学反应速率最小的是

容器
温度(℃)
N2(mol)
H2(mol)
催化剂
A
500
1
3

B
500
0.5
1.5

C
450
1
3

D
450
0.5
1.5

 

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一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④
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  • 难度:未知

一定量的Fe与过量的稀硫酸反应,为了减缓反应速率又不影响生成氢气的总量,不可以采取的措施是

A.加入K2SO4溶液
B.加入CH3COONa固体
C.加一定量水
D.加入KNO3溶液
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题