高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

在相同的温度与体积下，对反应CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	2amol	0mol	0mol
丙	2amol	2amol	amol	amol
丁	amol	0mol	2amol	2amol

上述四种情况，起始的时候正反应速率(H₂)_正大小顺序正确的是
A．丙>丁>乙>甲     B．丙>乙=丁>甲    C．丙>乙>甲>丁    D．乙=丙>甲>丁

甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺=2Mn²⁺ +10CO₂+8H₂O）
甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该实验的目的是探究                    对化学反应速率的影响。
（2）分液漏斗中A溶液应该             加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是                           。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5 mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（4）X=                 
A．5       B．10      C．15       D．20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是                 。

某学习小组为了探究 BrO₃^－+ 5Br^－+ 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表,下列结论不正确的是

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
c(H^+)/ mol · L^－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3^－)/ mol· L^－1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br^－)/ mol· L^－1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L^－1· s^－1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4. 8×10^-8	v1

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大
B．实验②、④，探究的是c(BrO₃^－)对反应速率的影响
C．若该反应速率方程为v =" k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k为常数），则c = 2
D．实验⑤中，v₁ = 4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1

用CaCO₃与1 mol·L^－1稀盐酸反应制取CO₂，下列措施对反应速率几乎没影响的是

A．改用浓度为0.5 mol·L^－1的稀硫酸

B．加入更多的碳酸钙

C．稍微加热，升高反应温度

D．改用浓度为2 mol·L^－1的稀盐酸

对已经达到化学平衡的可逆反应2X(g) +Y(g)  2Z(g) 减小压强时，对反应的影响

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl 的反应速率v可表示为v＝k[c(H₂）]^m[c(Cl₂）]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。

c(H2）/mol·L^－1	c(Cl2）/mol·L^－1	v/[mol·L^－1·s^－1]
1.0	1.0	1.0 k
2.0	1.0	2.0 k
2.0	4.0	4.0 k

由此可推得，m、n值正确的是
A．m＝1，n＝1      B．m＝，n＝       C．m＝，n＝1       D．m＝1，n＝

把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L^－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A．20mL 2mol·L^－1	B．10mL 5mol·L^－1
C．20mL 3mol·L^－1	D．10mL 3mol·L^－1

一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体

B．铁粉

C．K2SO4溶液

D．KNO3溶液

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y	B．ΔH＜0，m+n＞x+y
C．ΔH＜0，m+n＞x	D．ΔH＞0，m+n＜x

其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．反应物活化分子百分数
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

反应mA(s）+nB(g）  pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤	B．②④⑤
C．只有①③	D．①③⑤

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s

B．15 s

C．48 s

D．20 s

下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象                
②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂,会很快产生气体               
③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率                
④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢