可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动 |
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 |
C.化学方程式系数a>c+d |
D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动 |
对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是
A.①②⑤ | B.①③⑤ | C.②④⑥ | D.③⑤⑥ |
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ | C.③⑦⑧ | D.⑤⑦⑧ |
在5 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3,保持密闭容器体积不变,10秒钟达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是
A.达到平衡后,若将容器体积压缩为2 L,则正反应速率将增大,逆反应速率将减小 |
B.反应前5秒钟内,用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·s-1 |
C.当v正(CO)=2v逆(N2)时,该反应中NO的物质的量不再改变 |
D.保持压强不变,往容器中充入1 mol He,正、逆反应速率都不改变 |
相同条件下,在相同体积,物质的量浓度均为0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中不正确的是
A.反应开始时,硫酸的反应速率最快,醋酸的反应速率最慢 |
B.反应结束时,盐酸和醋酸放出氢气的体积相同 |
C.反应结束时,硫酸和盐酸放出氢气的体积相同 |
D.反应结束时,硫酸溶液溶解Zn的质量最多 |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是
A.①④ | B.③④ | C.①②③ | D.②③ |
对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是
A.①②⑤ | B.①③⑤ | C.②④⑥ | D.③⑤⑥ |
下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了 |
C.分子间所有的碰撞为有效碰撞 |
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 |
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2KJ/mol,达到平衡后,为提高NO的转化率和该反应的速率,可采取的措施是
A.加催化剂同时升高温度 |
B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 |
D.降低温度同时增大压强 |
合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:
下列说法正确的是
A.t1时升高了温度 | B.t2时使用了催化剂 |
C.t3时增大了压强 | D.t4时降低了温度 |
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 | B.20℃30mL 2mol/L的X溶液 |
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 | D.10℃10mL 2mol/L的X溶液 |
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A.0~t2时,v(正)>v(逆) |
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>Ⅱ |
C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C |
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ<Ⅱ |
试题篮
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