少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ |
| C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+ 3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是
A．若 ＞ ，则正反应是放热反应 |
B．达到平衡时 的转化率大小为：b＞a＞c |
C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为 ＞ |
D．在和 不变时达到平衡， 的物质的量大小为：c＞b＞a |
在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) 
R (g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是
| A．正反应放热，L是气体 |
| B．正反应吸热，L是固体 |
| C．正反应吸热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是液体 |
下列说法中有明显错误的是
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。
（2）将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
（3）下列说法正确的是
| A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小 |
| B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验 |
| C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 |
II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10mL2% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL5% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL5% H2O2溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 |
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。
（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。
（3）写出实验③的化学反应方程式 。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是_______________________。
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_____________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图II是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式_______________________
（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（选填“有”或“无”）
（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 |
C－H |
Cl－Cl |
C—Cl |
H—Cl |
| 键能/ kJ·mol–1 |
X |
243 |
330 |
432 |
已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H= -106kJ/mol，则上表中X＝ 。
（5）已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； DH＝-393.5 kJ·mol-1
② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的DH＝____________________
反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．增加Fe的表面积 |
| B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 |
| C．将容器的体积缩小一半 |
| D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 |
如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2
2NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
| A．a点 | B．b点 |
| C．c点 | D．d点 |
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
| A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 |
| C．反应前H2S物质的量为7mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
下列说法不正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变 |
| B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少 |
已知反应：2NO2 (红棕色) 
N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
| A．b点的操作是拉伸注射器 |
| B．d 点：v(正) < v(逆) |
| C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c) |
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的DH <0
B．在T2时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）
C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A) < M(C)
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是
| A．10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 | B．20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液 |
| C．20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 | D．10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液 |
试题篮
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