高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列做法不能使CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂á + H₂O的反应速率增大的是

A．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4	B．碾碎碳酸钙
C．适当加热	D．增大盐酸的浓度

过量铁粉与100 mL 0.01 mol·L^-1的稀盐酸反应。为了加快此反应速率而不改变H₂的总量，可以使用如下方法中的

A．加NaCl溶液	B．加水
C．升高温度（不考虑盐酸挥发）	D．滴入几滴浓盐酸

(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是                         。
（2）在图上所示的三个时刻中，   (填“t₁”“t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态，此时v_正   v_逆(填“>”“<”或“=”)；0- t₂时间段内v(N) =          。
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”   (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是   (选填字母)。

A．升高温度	B．降低压强
C．减小M的浓度	D．将反应容器体积缩小

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL，标况下）	50	120	232	290	310

（1）假设用V₁、V₂、V₃、V₄、V₅依次表示0～1、1～2、2～3、3～4、4～5每分钟内的反应速率，则速率由大到小的排列顺序为                    。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V₃=            。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                         。
A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸	B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂

A．全部

B．①②⑤

C．②

D．①②③

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl₂ ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是

A．②④⑤

B．①②③⑤

C．①③⑤

D．①③⑤⑥

对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是

A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

C．往容器中加入少量A，反应速率增大

D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10 mL H₂O₂制取150 mL O₂所需的时间（秒）

①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、      、         等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响              。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式                                      。
②实验结果说明催化剂作用的大小与                               有关。

下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里

B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应

D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应

用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．给该反应体系适当加热	B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸	D．将铁片换成铁粉

已知反应N₂(g) + 3H₂(g)3NH₃(g)  ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是

A．通入N2

B．扩大容器容积

C．移去部分NH3

D．降低体系温度

下列措施能减慢化学反应速率的是

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气