高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列说法中正确的是

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C．可以找到一种催化剂使水变成汽油

D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

下列说法正确的是

A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

B．中和反应都是放热反应

C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动

D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是

A．将食物置于冰箱中冷藏保存	B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2
C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服	D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液	B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液	D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为

A．可以降低着火点	B．散热的速率快
C．木柴是可燃物	D．使柴禾和空气充分接触

下列说法不正确的是

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。

D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          。
（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快产生气体         。
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        。

下列说法不正确的是

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度

A．正反应速率加快	B．逆反应速率加快
C．正、逆反应速率都加快	D．正反应速率减慢，逆反应速率加快

100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．少量碳酸钠固体	B．少量硫酸铜固体
C．硝酸钾溶液	D．氯化钠溶液

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度	B．充入“惰性气体”
C．减小B的浓度	D．升高温度

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:    、b:    等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：                       。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式 _______________              ______。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________           _________有关。

相同条件下，0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t₁ s；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t₂ s，则t₁和t₂的关系是（忽略体积变化）

A．t1＞t2

B．t1＜t2

C．t1＝t2

D．不能肯定