高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量蒸馏水	B．加入适量的氯化钠
C．加入适量的6mol/L盐酸	D．加入数滴氯化铜溶液

2mol/L的盐酸100mL和过量的锌片反应，为了加大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量蒸馏水	B．加入适量的氯化钠
C．加入适量的6mol/L盐酸	D．加入数滴氯化铜溶液

下列说法不正确的是

A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热

B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀

D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中

100mL 6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．Na2CO3(s)

B．水

C．硝酸钾溶液

D．盐酸

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体

B．硫酸铜固体

C．硝酸钾溶液

D．氯化钠溶液

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应放热)。若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，N2的转化率能达到100﹪

D．达到平衡时，N2 、H2和NH3的浓度一定相等

四个试管中都装有5mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，8 mL硫酸，2 mL水	B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，8 mL硫酸，2 mL水	D．30℃，3 mL硫酸，7 mL水

在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+ NO(g)的反应速率增大可采取的措施有：

A．降低温度

B．增大容器体积

C．升高温度

D．选用高效催化剂

下列措施不能增大反应速率的是

A．增大压强	B．降低温度
C．提高反应物浓度	D．使用合适的催化剂

在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.6	16.8	22.4	26.5	29.9

A．2 min时H₂O₂的浓度c(H₂O₂)＝0.314 mol/L
B．0～4 min的平均反应速率v(H₂O₂)＝3.75×10^-2 mol/(L·min)
C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是

A．将食物保存在电冰箱里	B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C．向过氧化氢溶液中加入MnO2	D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸

已知2SO2＋O₂SO₃正反应的反应速率是v_1,,2HII₂＋H_2,逆反应的反应速率是v_2，对于上述两个反应，当增大压强时，v_1，v₂的变化情况为

A．都减小

B．都增大

C．v1减小v2增大

D．v1增大v2减小