高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大

对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol 
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是
A．②>①>④>③       B．④>③>②>①      C．①>②>④>③       D．①>②>③>④

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是

A．图1表示用0.10 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定

D．图4表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度

在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g)  C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是

A．加热

B．使用催化剂

C．加压

D．分离出D

下列说法正确的是

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

下列说法正确的是

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

常温下，分别将4块形状相同的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是

A．150 mL 2 mol·L^－1盐酸	B．150 mL 2 mol·L^－1硫酸
C．500 mL 3 mol·L^－1盐酸	D．500 mL 18.4 mol·L^－1硫酸

下列图像能正确反映对应的实验操作的是

A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙	B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．用一定量的双氧水制取氧气	D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

（普通班做）在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：          ，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为        反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率         ，（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______，用氧气表示0—2s内该反应平均反应速率v（O₂）=         。

（3）求达平衡时NO的转化率为          。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。
a．v（NO₂）=2v（O₂）        b．容器内压强保持不变
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正      d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a．及时分离出NO₂气体               b．增大O₂的浓度
c．适当升高温度                   d.使用高效催化剂

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．草木灰常与铵态氮肥混合施用，便于同时满足植物钾肥和氮肥的需求

B．明矾可用于净水是因为它能杀菌消毒

C．废旧电池应注意集中回收填埋处理

D．放在冰箱中的食品保质期一般较长，因为温度降低食品化学反应变质的速率减慢

在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，
回答下列问题：

（1）代表实验①的图示是                 。
（2）对比实验③和④的目的是              。
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是        。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，测得其中N₂物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（4）从开始反应到t₂时刻，氨气的平均反应速率为              。
（5）在t₃时刻，氢气的转化率为          。

Ⅰ.某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                               。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与        有关。
（3）某同学在10 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是       。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为                。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为        。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v(A)= 2v(B)       b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_逆(A)=v_正(C)       d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为          。