高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂2NH₃，有关说法正确的是

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量NaOH固体	B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4Cl固体	D．加入少量Na2CO3固体

实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L^－1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是

A．适当升高温度	B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加适量水适当稀释	D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

已知反应2I^-+S₂O₈^2-====I₂+2SO₄^2-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：

实验编号	c(I^-)/ mol•L	c(S2O8^2-)/ mol•L	t/s
1	0．040	0．040	88．0
2	0．080	0．040	44．0
3	0．080	0．080	22．0
4	0．160	0．020	44．0
5	0．120	0．040	29．3

分析上述数据，下列说法不正确的是
A．该实验的目的是研究 I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响
B．I^-的浓度越大，反应速率越快
C．S₂O₈^2-的浓度越大，反应速率越快
D．5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快

一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度	B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液	D．加入浓度较大的盐酸

下列说法正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度

C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度	B．铝条的表面积
C．溶液的温度	D．加少量Na2SO4固体

可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图。下列说法正确的是

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

在一定条件下，可逆反应：N₂（g)+3H₂（g) 2NH₃（g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

对于反应：N₂+O₂2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是

A．缩小体积使压强增大

B．降低体系温度

C．体积不变充入He使气体压强增大

D．保持总压强不变，充入Ne气体

100mL 6mol·L^－1H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．Na2CO3(s)

B．水

C．硝酸钾溶液

D．盐酸

已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

（1）反应开始后，反应速率加快的原因是______________________。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是________________________。

在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO₂(g) = 2CO(g)，下列说法不正确的是

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加碳的质量可以加快反应速率

定容容器中反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列措施不能提高其反应速率的是

A．升高温度	B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强	D．增加N2和H2的起始量

下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是

A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气

B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体

C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈

D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应