高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

设C+CO₂ 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v₁；N₂+3H₂ 2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大	B．同时减小
C．v1增大，v2减小	D．v1减小，v2增大

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

下列说法不正确的是

A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合

B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

工业合成氨是人工固氮方法之一。
I．已知下列物质的键能：

则N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=_____________。
Ⅱ．恒温下，将一定量N₂、H₂置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时间变化如下图。

（1）图中0～2s内的反应速率v(H₂)=           ；该温度下平衡常数的计算表达式为__________。
（2）该反应达到平衡的标志为           （填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．物质的量浓度比等于系数比

C．容器内温度不变

D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键

（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N₂)         （填“增大”、“减小”、“不变’’或“不能确定”）。
（4）哈伯研究所因证实N₂、H₂在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是              （填字母序号）。
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是          ；c₀后速率降低的原因可能是          。

下列叙述正确的是

A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na^+、NO3^-、HCO3^-、Fe^2+可以大量共存

C．NaHS的电离方程式为：NaHSNa^++HS^—

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H =" -" 241.8 kJ．mol^-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl₂.6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

对于硫酸工业中SO₂的催化氧化反应 2SO₂＋O₂2SO₃，下列说法错误的是

A．使用催化剂能加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％

C．降低反应温度，化学反应速率减慢

D．增大O2浓度，化学反应速率增大

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH（固体）	B．KNO3
C．HCl	D．CH3COONa（固体）

下列装置或操作正确，且能达到目的的是（    ）

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度  ②升高温度  ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

A．①③

B．①⑤

C．②⑤

D．②④

某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A．NaOH固体

B．同浓度的醋酸溶液

C．NH4Cl固体

D．CH3COONa固体

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	方法	结论
A	实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液	可以加快制备氢气的反应速率
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe^3^＋
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率： 粉状大理石＞块状大理石
D	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行	则该反应的△S＜0

 

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析错误的是

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝