高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

下列叙述正确的是

A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na^+、NO3^-、HCO3^-、Fe^2+可以大量共存

C．NaHS的电离方程式为：NaHSNa^++HS^—

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是(    )

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H =" -" 241.8 kJ．mol^-1
B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应
C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl₂.6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

下列说法正确的是(  )

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．化学反应不一定都有能量变化

C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

对于硫酸工业中SO₂的催化氧化反应 2SO₂＋O₂2SO₃，下列说法错误的是

A．使用催化剂能加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％

C．降低反应温度，化学反应速率减慢

D．增大O2浓度，化学反应速率增大

可使C（s）+ CO₂（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（   ）
①增大压强        ②增加炭的量        ③通入CO₂
④恒压下充入N₂     ⑤恒容下充入N₂      ⑥升温

A．①③④

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH（固体）	B．KNO3
C．HCl	D．CH3COONa（固体）

已知反应：2CH₃COCH₃（l）⇌CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

下列装置或操作正确，且能达到目的的是（    ）

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析错误的是

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度  ②升高温度  ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

A．①③

B．①⑤

C．②⑤

D．②④

某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A．NaOH固体

B．同浓度的醋酸溶液

C．NH4Cl固体

D．CH3COONa固体

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	方法	结论
A	实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液	可以加快制备氢气的反应速率
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe^3^＋
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率： 粉状大理石＞块状大理石
D	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行	则该反应的△S＜0

 

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O    ②加KNO₃溶液     ③滴入几滴浓盐酸     ④加入少量铁粉     ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液     ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦	B．③⑤⑧
C．③⑦⑧	D．③④⑥⑦⑧