下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
B.图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线) |
C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,t时反应物转化率最大 |
一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法错误的是
A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N) |
B.平衡常数:KM >KN |
C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 |
D.若投料比n(H2) : n(CO2)=3: 1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7% |
下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 |
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 |
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
下列说法正确的是
A.催化剂可以改变某反应的焓变 |
B.置换反应不一定是氧化还原反应 |
C.氨基酸溶液既显酸性又显碱性 |
D.催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率 |
用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 | B.改用98%的浓硫酸 |
C.改用锌粒 | D.滴加少量CuSO4溶液 |
在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________。
(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:_______。
(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:_______________________
1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是_____________(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图II是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,则写出该反应的热化学方程式_______________________
(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响? 。(选填“有”或“无”)
(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 |
C-H |
Cl-Cl |
C—Cl |
H—Cl |
键能/ kJ·mol–1 |
X |
243 |
330 |
432 |
已知:反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H= -106kJ/mol,则上表中X= 。
(5)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH=____________________
已知反应A2(g)+2B(s)A2B2(g) △H<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动 |
B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大 |
C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动 |
D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 |
c(HCl)(mol/L) |
温度(℃) |
状态 |
1 |
2.0 |
25 |
块状 |
2 |
2.5 |
30 |
块状 |
3 |
2.5 |
50 |
粉末状 |
4 |
2.5 |
30 |
粉末状 |
A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
在气体反应中,能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂
A.①③ | B.①⑤ | C.②⑤ | D.②④ |
某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙,合成路线如下:
下列分析判断正确的是
A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 |
B.PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率 |
C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 |
D.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
A.NaOH固体 | B.同浓度的醋酸溶液 | C.NH4Cl固体 | D.CH3COONa固体 |
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
选项 |
方法 |
结论 |
A |
实验室制氢气,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
可以加快制备氢气的反应速率 |
B |
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液, 则溶液变黄 |
氧化性:H2O2>Fe3+ |
C |
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 |
反应速率: 粉状大理石>块状大理石 |
D |
吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行 |
则该反应的△S<0 |
少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ |
C.③⑦⑧ | D.③④⑥⑦⑧ |
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