高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度	B．铝条的表面积
C．溶液的温度	D．加少量Na2SO4

一定能使反应速率加快的因素是：①扩大容器的容积；②使用催化剂；③增加反应物的质量；④升高温度；⑤缩小容积

A．②③

B．②③④

C．②③④⑤

D．④

10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是（   ）。

A．加入一定量的CaCl2	B．加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸
C．加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸	D．加入5 mL H2O

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．炼钢

D．塑料老化

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K2SO4

B．CH3COONa

C．CuSO4

D．Na2CO3

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．催化剂	D．反应物的性质

下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（    ）

A．浓度

B．压强

C．温度

D．催化剂

某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ•mol^-1

B．正反应活化能不小于100kJ•mol^-1

C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1

D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol^-1

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na2SO4固体

改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H₂（g）+I₂（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度  ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂	B．参加反应的物质本身的性质
C．反应物的浓度	D．温度、压强以及反应物的接触面

决定化学反应速率的主要因素是（      ）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④

为了制取碘，可通过反应：2NO+O₂==2NO₂   NO₂+2H⁺ +2I^- ="=NO" + I₂+H₂O制得，NO在制碘过程中的作用是

A．还原剂

B．氧化剂

C．催化剂

D．反应物

对于反应 A + B  C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是

A．升高体系的温度	B．增加A的物质的量
C．减少Ｃ的物质的量	D．增大体系的压强

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞