高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加少量Na2SO4固体

改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H₂（g）+I₂（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度  ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

决定化学反应速率的主要因素是

A．催化剂	B．参加反应的物质本身的性质
C．反应物的浓度	D．温度、压强以及反应物的接触面

决定化学反应速率的主要因素是（      ）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④

为了制取碘，可通过反应：2NO+O₂==2NO₂   NO₂+2H⁺ +2I^- ="=NO" + I₂+H₂O制得，NO在制碘过程中的作用是

A．还原剂

B．氧化剂

C．催化剂

D．反应物

对于反应 A + B  C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是

A．升高体系的温度	B．增加A的物质的量
C．减少Ｃ的物质的量	D．增大体系的压强

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强

B．升高温度

C．增大水蒸气的浓度

D．增大CO的浓度

放热反应2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:
①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大NO浓度 ④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是  (　   )

A．①②④

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

对于反应N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N₂或和H₂的浓度

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．①③④

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②④⑤

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（  ）

A．升高温度

B．增大压强

C．降低浓度

D．减小压强

下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是(     )

A．2SO2+O22SO3	B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3	D．H^++OH^-H2O

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A．10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液

B．20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液

D．10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液

2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).

A．使用光催化剂不改变反应速率	B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率	D．改变压强对反应速率无影响