高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是

A．适当提高反应温度	B．将铁片改为铁粉
C．将稀盐酸的用量增加一倍	D．加入适量AgNO3溶液

少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（     ）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

下列说法正确的是

A．活化分子碰撞即发生有效碰撞

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C．某一反应的活化分子百分数是个定值

D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

对于反应N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N₂或和H₂的浓度

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．①③④

相同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是
①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L^-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②④⑤

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N₂+3H₂2NH₃。在10s内的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是

A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（  ）

A．升高温度

B．增大压强

C．降低浓度

D．减小压强

下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是(     )

A．2SO2+O22SO3	B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3	D．H^++OH^-H2O

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A．10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液

B．20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液

D．10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液

2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).

A．使用光催化剂不改变反应速率	B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率	D．改变压强对反应速率无影响

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（    ）

A．温度

B．浓度

C．催化剂

D．反应物的性质

在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强不变

B．消耗2molB的同时生成1molC

C．混合气体的相对分子质量不变

D．气体的总物质的量不变

C+CO₂2CO；ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂2NH₃；ΔH₂＜0，反应速率v₂。如升温，v₁和v₂的变化是                  (    )

A．同时增大

B．同时减少

C．v1增大，v2减少

D．v1减少，v2增大

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是  （  ）

A．加热

B．加压

C．加负催化剂

D．加大反应物浓度

将0．1 mol N₂和0．3 mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂   2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小

B．最终可生成0．2 mol NH3

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V正（N2）:V 正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态