高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

Fe与稀H₂SO₄反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是

A．增加铁的量

B．增大硫酸的浓度

C．加热

D．增大压强

锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加

快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：
①温度   ②固体的表面积   ③反应物的状态    ④溶液的浓度   ⑤催化剂
 

A．①④

B．①③

C．②④

D．①②③④⑤

在10℃时某化学反应速率为0.1mol/ (L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行

A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃

工业上用H₂和N₂直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④增大压强

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A．加入少量NaCl固体	B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍	D．向反应混合物中加入少许铜粉

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（   ）

A．改变反应物用量	B．减小压强
C．降低温度	D．升高温度

将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（   ）

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是

下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H₂的速率最大的是

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Mg	0.1mol	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	30℃
C	Fe	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	3mol/L盐酸	10mL	60℃

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列图示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

A                 B                 C                   D

下列说法正确的是                                                 （   ）
（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
（3）对于反应CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率
（4）对反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
（5）对于反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A．（1）（2）

B．（1）（2）（3）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（5）

对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（   ）

A．提高反应物的转化率

B．以同样程度改变正逆反应速率

C．增大正反应速率，减少逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

加快反应速率可以采取的方法是

A．升高温度	B．减小压强
C．降低温度	D．减小反应物浓度

氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡
　　
　　下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）

A．升高温度

B．加压

C．减压

D．适当降温