高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

一定温度下,对于反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (    )。

A．降低温度

B．恒容充入氮气

C．恒压充入氦气

D．恒容充入氦气

在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：
4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)
在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）

A．容器内压强增大	B．原平衡不受影响
C．正反应速率增大	D．NO浓度降低

对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是

A．定容容器中通入Ar	B．增大压强
C．升温	D．加入催化剂

决定化学反应速率的本质因素是（      ）

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．使用催化剂	D．反应物的性质

在Na₂CO₃和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是

组号	温度（℃）	Na2CO3浓度（mol/L）	HCl浓度（mol/L）
A	10	0.1	0.2
B	20	0.2	0.2
C	10	0.2	0.4
D	20	0.2	0.4

 

下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c(H^+) = 1×10^-^amol/L，若a＞7，则pH一定为14－a

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na^+)大小关系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是 
 

A．①④	B．③④
C．①②③	D．②③

在反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是     
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO₂气体 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．全部

被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

A．温度越低，化学反应越慢	B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止	D．化学反应前后质量守恒

下列说法不正确的是

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(  )

A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小

用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）

A．升高温度

B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）

A．增大压强	B．升高温度
C．增大反应物的量	D．减小生成物的浓度

决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．参加反应的物质本身的性质	B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面	D．反应物的浓度