高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是

A．在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20−25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－^1·min^－^1

可逆反应　 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0	B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0	D．m<n＋p，Q<0

下列叙述正确的是

A．硅是一种重要的非金属单质，可用于制造太阳能电池

B．硫在足量的空气中燃烧生成SO3

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠

D．与同浓度稀盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3

下列说法不符合生产实际的是(　　)

A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行

B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨

D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度	B．反应体系内的压强
C．反应物的性质	D．反应物的状态

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）

A．移去部分SO3	B．增大容器的体积
C．通入大量O2	D．升高体系温度

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积　 ②增加碳的量　       ③通入CO₂　
④恒压下充入N₂　   ⑤恒容下充入N₂　     ⑥通入CO

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

燃烧硫铁矿产生SO₂ ，为了提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是（   ）

A．把块状矿石碾成粉末	B．降低O2的浓度
C．使用负催化剂	D．降低温度

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A．加热

B．加压

C．降温

D．增大反应物浓度

下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A．使用催化剂

B．增大浓度

C．升高温度

D．降低温度

下列措施中，能减慢化学反应速率的是                          

A．食物储存在冰箱里

B．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应

C．将块状固体药品研细后再反应

D．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

在密闭容器中，存在反应：，下列可使化学反应速率增大的措施是（   ）

A．减小浓度

B．升高温度

C．增大容器体积

D．降低温度

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（  ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为（   ）

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

对于反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（   ）