高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（  ）

A．2NO＋O2 2NO2	B．N2O42NO2
C．Br2(g)＋H22HBr	D．6NO＋4NH35N2＋3H2O

影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是

A．降低温度

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增加反应物浓度

下列过程中，需要增大化学反应速率的是(       )

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨

将a mol PCl₅充入一个真空密闭容器中，加热到200 ℃，发生如下反应：PCl₅（g）PCl₃(g)+Cl₂（g），达到平衡时，PCl₅所占体积分数为M%。这时再向容器中充入a mol PCl₅，同温同压下达到平衡，此时PCl₅体积分数为N%，则M与N的关系为（   ）

A．M＞N

B．M＜N

C．M="N"

D．不能确定

对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（  ）。

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

可逆反应：3A(气)3B(?)＋C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　)

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是气体

用铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H₂时，下列措施不能使氢气生成速率加大是

A．对该反应体系加热

B．滴加几滴浓硫酸

C．加入少量CH3COONa固体

D．不用铁片，改用铁粉

用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．滴加ＮaCl溶液	B．加热
C．换用４mol／Ｌ硫酸	D．换用铁粉

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大

B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大

D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率

在相同条件下，取等量H₂O₂做H₂O₂分解的对比实验，其中（1）加入MnO₂催化，（2）不加MnO₂催化。下图是反应放出O₂的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是                                                 

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

对于反应2H₂O₂===2H₂O+ O₂↑，下列措施能加快该反应速率的是

A．减小压强

B．加热

C．加水稀释

D．降低温度

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （    ）

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol

下列有关说法中正确的是（     ）

A．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查

D．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率