高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

对于反应M+N=P，如果温度升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%，需要54min，将温度升高至40℃，完成反应的10%，需要的时间为（  ）

A．2min

B．3min

C．6min

D．9min

可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．T1>T2，正反应放热

B．Tl<T2，正反应吸热

C．P1>P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d

对于反应COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤

B．①③⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥

相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中不正确的是

A．反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢

B．反应结束时，盐酸和醋酸放出氢气的体积相同

C．反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同

D．反应结束时，硫酸溶液溶解Zn的质量最多

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(      )

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．加CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

一定条件下，分别对反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(    )
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5mol/(L•min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是(  )

A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(     )
①再加入30mL 3mol/L盐酸  ②改用30mL 6mol/L盐酸  ③改用3g粉末状大理石  ④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₃(g)2NH₃(g) ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数

D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．加催化剂	D．增大体积

下列说法正确的是(  )

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率