高中化学探究沉淀溶解选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度均为0.1 mol·L^－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜sp(AgI)
B	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3^—
C	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水	试纸边缘呈红色色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
D	淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴	无银镜出现	淀粉没有水解

 

下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是

A．MgSO4溶液：c(Mg^2+)+c(H^+)=" c" (SO4^2^一)+c(OH^一)

B．将0.2mol·L^-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L^-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO^一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na^+)

C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L^-1氨水等体积混合：c(NH4^+)=" c" (Cl^一)

D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag^+)>c(Cl^一) =" c" (I^一)

硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大

C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4^2^－)的增大而减小

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.5×10^-16，Ksp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的
饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgCl> AgBr>AgI
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgBr >AgI>AgCl

现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag⁺)最小是

A．10 mL 0.2mol·L^-1MgCl2溶液	B．20 mL 0.5 mol·L^-1 AgNO3溶液
C．40 mL 0.3mol·L^-1HCl溶液	D．15 mL 0.1mol·L^-1 AlCl3溶液

锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO₃，再用酸除去。下列说法不正确的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

下列有关沉淀平衡的说法中正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^+和Cl^-

B．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H^+) +pC(OH^－)=14

B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca^2+)逐渐减小

C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H^+)逐渐增大

D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10^-10, 其饱和溶液中pC(A^+)+pC(B^－)=10

已知25 ℃时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO3^2-)∶c(SO4^2-)≈24.11

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba^2^＋)减小，BaCO3的溶度积不变

将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是

A．10 mL 0.4mol·L^-1的盐酸	B．10 mL 0.3mol·L^-1 MgCl2溶液
C．10 mL 0.5mol·L^-1 NaCl溶液	D．10 mL 0.1mol·L^-1 AlCl3溶液

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),
下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑  次要：Cu²⁺ + CO₃^2─ = CuCO₃↓
（2）CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ = CuS↓   次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－＋HClO ；②HClOH^＋＋ClO^－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动

B．加入澄清石灰水，c(H^+)一定减小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl^-) +c(ClO^-) =c(Na^+)

D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe^3+的氧化性弱于Cu^2+
D	Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化	CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀