高中化学探究沉淀溶解选择题

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag₂SO₄说法正确的是

A．含有大量SO4^2^－的溶液中肯定不存在Ag^+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10^－^4

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

D．0．02mol•L^－^1的AgNO3溶液与0．2mol•L^－^1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe^3^＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

B．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

下列说法中，正确的是

A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

D．强电解质的水溶液中不存在分子

已知常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液发生反应。下列叙述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl、AgBr沉淀等量生成

在pH为4～5的环境中，Cu^2＋ 、Fe^2＋ 不能生成沉淀，而Fe^3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是

A．加入纯Cu将Fe^2^＋ 还原

B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe^2^＋沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5

下列叙述正确的是

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．，常温下该反应一定能自发进行

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)减小

已知Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^－17，则Zn(OH)₂在水中物质的量浓度为

A．1.4×10^－6mol·L^－1	B．3.0×10^－6mol·L^－1
C．1.4×10^－9mol·L^－1	D．3.0×10^－9mol·L^－1

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2可使酸性高锰酸钾褪色	SO2有漂白性
B	浓硫酸具有脱水性和强氧化性	浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变 成黑色海绵状
C	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
D	BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀	Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

 

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10^－13

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是

A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO3^2-)>c(HCO3^-)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag^＋)减小

D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小

Cu(OH)₂在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)₂(s)  Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于

A．2

B．3

C．4

D．5

对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)均保持不变的是

A．加少量水稀释	B．加热
C．加入少量盐酸	D．加入少量AgNO3

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：， 下列说法不正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

CaSO₄有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO₄)。CaSO₄微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO₄饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO₄(s)Ca^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca^2＋)增大的是

A．降温

B．加入CaSO4

C．加入BaCl2

D．加水

一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Ca^2^＋离子数目减少	B．溶液中c(Ca^2^＋)增大
C．溶液的pH增大	D．溶液中溶质的质量分数增大