一定温度下,石灰浆中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少 | B.溶液中c(Ca2+)增大 |
C.溶液的pH增大 | D.溶液中溶质的质量分数增大 |
CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:
CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是
A.降温 | B.加入CaSO4 | C.加入BaCl2 | D.加水 |
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq),当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时,下列说法正确的是
A.c(Ca2+)增大 | B.c(Ca2+)不变 |
C.c(OH-)增大 | D.Ca(OH)2固体的质量不变 |
室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知:25 ℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2,下列说法不正确的是
A.x数值为2×10-5 |
B.c点时有碳酸钙沉淀生成 |
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
D.b点与d点对应的溶度积相等 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
A.该温度下,Ksp (BaSO4 )=1.0×10-24 |
B.a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 ) |
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 |
D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 |
Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少
A.加入MgCl2溶液 | B.加入少量NaOH |
C.加入NH4NO3溶液 | D.加入K2S溶液 |
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为
A.只有AgBr沉淀生成 |
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 |
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 |
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中
A.c(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp) |
B.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) |
C.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-) |
D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-) |
某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K2CrO4, 其浓度均为0.01mol·L-1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO 3溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag2CrO4的 Ksp分别为1.77 ×10-1 0、 5.35×1 0-1 3、1.12×1 0-1 2)
A.AgBr 、AgCl | B.Ag2CrO4、AgCl |
C.AgBr 、Ag2CrO4 | D.同时沉淀 |
要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 |
PbSO4 |
PbCO3 |
PbS |
溶解度/g |
1.03×10-4 |
1.81×10-7 |
1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是
A.碳酸盐 B.硫酸盐 C.硫化物 D.以上沉淀剂均可
下列液体均处于25°C,有关叙述正确的是
A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
C.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中的100倍 |
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
下列实验不能达到预期目的的是
序号 |
实验操作 |
实验目的 |
A |
浓、稀HNO3分别与Cu反应 |
比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 |
B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 |
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C |
测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH |
比较Cl、N的非金属性强弱 |
D |
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.KSP (AgCl) < KSP (AgI) |
B.c( Cl- ) :c( I-) =" 3" :2 |
C.m( AgCl ) :m( AgI ) =" 2" :3 |
D.a~b段产生黄色沉淀 |
T℃时,CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10-10。和4.0 ×10-12。下列说法正确的是
A.T℃时,两饱和溶液中c(Ca2+):CaCO3>CaF2 |
B.T℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体 |
C.T℃时,CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体 |
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B.AgCl> Ag2CrO4>AgI |
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI | D.Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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